Practica 4

Soluciones empíricas y valoradas

Objetivo: Que el alumno observe las diferencias entre las soluciones empíricas y valoradas.

Experimento 1: Soluciones empíricas

Material:

• Vaso de precipitado
• Termómetro
• Agitador de vidrio
• Soporte con anillo de hierro
• Rejilla de asbesto
• Pinzas para crisol
• Baño maría
• Probeta de 50 ml.
• Mechero 

Sustancias:

• Cloruro de sodio 
• Agua destilada
• Hielo

Procedimiento:

1. Mida 50 ml de agua destilada y coloquela en el vaso de precipitado, agregue unos cuantos gramos de sal y agite. Observe lo que ocurre.
2. Con este mismo sistema, vierta poco a poco suficiente cloruro hasta que no pueda disolverse mas, agite y registre la temperatura (t/1).
3. Agregue un exceso de sal y caliente hasta que la disolución se complete, agite si es necesario. Cuando todo el soluto se halla disuelto, mida la temperatura (t/2)
4. Deje enfriar el vaso con el contenido y observe lo que le ocurre en el fondo, coloque en un baño de hielo. 

Cuestionario:

1. ¿Qué tipo de solución preparo en el inciso a)? Diluida
2. ¿Qué tipo de solución preparo en el inciso b)? Saturada
3. ¿Qué tipo de solución preparo en el inciso c)? Sobre saturada
4. ¿Qué le ocurrió a la solución del inciso c)? ¿Cuanto se calentó? En el momento en que iba subiendo la temperatura, la sal se disolvía mas rápido.

Experimento 2: Soluciones valoradas.

Material:

• Vaso de precipitado
• Matraz aforado
• Pipeta graduada
• Pizeta
• Balanza granatoria
• Agitador

Sustancias:

• Ácido Clorhídrico
• Agua destilada
• Hidróxido de sodio  

Procedimiento:

1. En este experimento prepara 100 ml de una solución 0.1 M de ácido clorhídrico  por lo que debe calcular el volumen de ácido necesario, tomando en cuenta para realizar este calculo la pureza, tanto como la densidad.
2. Una vez que se ha calculado el volumen necesario para preparar la solución, mida este con una pipeta y páselo con cuidado a un matraz aforado, que contenga aproximadamente 20 ml de agua destilada hasta la marca del aforo.
3. Mueva varias veces hasta disolver el soluto y etiquete el matraz con la fórmula y concentración de la solución.
4. Ahora prepara una solución valorada en donde el soluto es sólido, serán 100 ml de una solución 0.1 N de hidróxido de sodio (trabaje de la manera mas rápida posible, porque es hridrocéptico).
5. Pese con precisión la masa que calculo y disuelvala en un vaso de precipitado, con un pequeño volumen de agua destilada, agréguela al matraz aforado, agite para disolver completamente el soluto, después añada agua suficiente con la pizeta hasta llegar al aforo. Continué moviendo varias veces y etiquete con el concentrado de la solución y la formula del soluto. 

Cuestionario:

1. ¿Cuales son las diferencias entre las soluciones empíricas y las valoradas? Las soluciones empíricas no tienen que tener un peso exacto y las valoradas si.
2. Exprese algunos usos de las soluciones valoradas. Para preparar postres y se lleva acabo en actividades de medicina.